ANALİTİK KİMYA II DERSİ II VİZE SORULARI
.
SAKARYA
ÜNİVERSİTESİ
FEN-EDEBBİYAT FAK.
KİMYA BÖLÜMÜ
ANALİTİK KİMYA
LABORATUVAR-1 VİZE-1 SORULARI(2009-2010)
1)a)Katyonlar hangi esasa göre gruplandırılmıştır?
b)Ag ve Cu periyodik çizelgede aynı gurupta olmalarına rağmen
neden farklı katyon guruplarında yer alırlar?
2)a)Alev deneyi nasıl yapılır?
b)Alevde her katyon neden farklı renk verir?
c)Alev deneyinde neden platin tel kullanılır?
d)Alev deneyinde gerçekleşen olaylar nelerdir?
3)a)Sr+2—Co+3
b)PO4-3-Cr2O4-
4)a)TURNEll çözeltisi nedir nasıl hazırlanır?
b)Nessler ayıracı nasıl hazırlanır? Tepkimeyi yazarak hangi katyonun
tayininde kullanıldığını belirtiniz.
5)aşağıdaki iyonların genel çöktürücü ve gruplarının adlarını yazınız.
6)aşağıdaki tepkimeleri tammalyınız.
Na+ +OH- +H++Cl- →
IO3 +I + H+→
ANALİTİK KİMYA LABORATUVAR-1 FİNAL-
1 SORULARI(2009-2010)
1)Buzlanma deneyi hangi katyonların tayininde kullanılır açıklayınız ve reaksiyonlarını yazınız.
2)NaCO3 içeren bir katı numunede sodyum ve karbonatla varlığını nasıl tayin ederiz?Sismetik halinde açıklayınız.
3) Aşağıdaki iyonların genel çöktürücü ve gruplarının adlarını yazınız
ANYON/KATYON GRUPÇÖKTÜRÜCÜSÜ GRUP ADI
3. (10)Bir nicel analizde örneğin analize hazırlanması hangi işlem basamaklarını içerir. her birini açıklayarak anlatınız.
4. (20) 0.01 M Borik asit çözeltisinin pH’ı nedir? pKa=9.23
5. 0.01 M amonyak çözeltisinin pH’ı nedir? pKb=4.8
6. 0.001 M NaAc çözeltisinin pH’ı nedir? pKa=4.76
7. 0.01 M NH4Cl çözeltisinin pH’ı nedir? pKb= 4.8
8. 0.01 M NH4Ac çözeltisinin pH’ı nedir? pKa NH4 için 9.25; HAc için pKa=4.75
9. 0,10 M NaHCO3 çözeltisinin PH ı nedir? (Ka1=4,45×10-7 , Ka2 = 4,69×10-11)
10. 1.0×10-3 M Na2HPO4 çözeltisinin PH ı nedir? (Ka1=7,11×10-3;Ka2=6,32×10-8; Ka3=4,5×10-13)
11. 0,01 M NaH2PO4 çözeltisinin PH ı nedir? (Ka1=7,11×10-3, Ka2 = 6,38×10-8 , Ka3 = 4,5×10-13)
12. 0.001M NaH2PO4 çözeltisinin pH’ı nedir? (Ka1= 7.11x10–3, Ka2= 6.38x10–8, Ka3= 4.5x10–13)
13. (10) Volumetrik analizlerde kullanılan indikatörler nelerdir? Her bir titrasyon türüne göre etki mekanizmalarını ve çeşitlerini açıklayarak anlatınız?
14. (20) 50 ml 0.05 M NaOH’ın 0.1 M HCl ile titrasyonu eğrisi
15. 50 ml 0.05 M HCl’nin 0.1 M NaOH ile titrasyonu.
16. 50 mL 0.1 M HCl üzerine 0.1 M derişimindeki NaOH eklenerek titrasyon yapılmaktadır. NaOH’ in hacmine karşı pH değişimini inceleyiniz.
17. 50,0 ml 0,1 M HAc’in 0,1 M NaOH ile titrasyonu eğrisini çiziniz. Ka=1,75´10-5
18. 50 ml 0,05 M NaCN çözeltisinin 0,1 M HCl ile titrasyon eğrisini çiziniz.
19. 0,5 M derişimdeki fosforik asit çözeltisindeki H+, H3PO4, H2PO4-, HPO42-, PO43- derişimlerini ayrı ayrı hesaplayınız. Ka1=7,5x10-3, Ka2= 6,2x10-8, Ka3= 1,0x10-11
20. 0,1 derişimdeki H2CO3 çözeltisinde [H+], [HCO3-], [CO32-] ve [H2CO3] derişimleri nedir. Ka1 = 4,2x10-7 , Ka2=4,8x10-11
21. 0,03 M H2S çözeltisindeki bütün bileşenlerin (H2S, HS-, H+ ve S2-) molar derişimleri nedir? Ka1= 1,0x10-7, Ka2 = 1,1x10-15
22. 20.0 ml 0,1 M H2A nın 0,1 M NaOH ile titrasyonu eğrisi çiziniz. (H2A için Ka1=1.0×10-3 ,Ka2=1.0×10-7)
23. 25.0 ml 0,1 M H2M nin 0,1 M NaOH ile titrasyonu eğrisini çiziniz. Ka1=1,3x10-2; Ka2=5,9x10-7
24. İçinde 0.120 M HCl ve 0.080 M HA bulunan 25 ml çözeltinin 0.10 M KOH ile titrasyonu.eğrisini çiziniz Ka=1x10-4
25. (20) Asit-baz titrasyonu yöntemi ile carbon, azot ve kükürt tayini nasıl yapılır? Gerekli denklemleri yazarak açıklayınız.
26. 3.000 gram ağırlığındaki kireç taşı asitte çözülmüş ve CaC2O4 ve MgC2O4 bileşiklerine dönüştürülmüştür. Okzalat bileşikleri kurutulmuş ve okzalatları hâlinde tartılmıştır. Tartım 0.8286 gram bulunmuştur. Bu karışımın sülfürik asitte çözülmüş ve okzalatı titre etmek için 0.100 N KMnO4 çözeltisinden 32.44 ml harcanmıştır. Buna göre örnekteki MgCO3 ve CaCO3 yüzdeleri nedir?
27. Bir örnekte NaOH veya Na2CO3 veya NaHCO3 veya bunların karışımı başka saflıklarla birlikte bulunmaktadır. Bu örneğin 0.9 gramı metil oranj indikatörü yanında 0.75 N asitin 21.1 ml’si ile titre edilmiştir. Aynı miktardaki başka bir örnek fenolftaleyn indikatörü kullanıldığında aynı asitin 18.15 ml’si ile titre edildiği görülmüştür. Buna göre örnek nedir? Yüzdeleri nedir?
28. İçinde NaOH, Na3PO4, Na2HPO4, NaH2PO4, H3PO4 ve HCl maddelerinden bir veya birkaçının ihtiva eden bir çözeltinin 10 gramı 1.0 N NaOH ile fenolftaleyn indikatörlüğünde titre edilmiş ve 34.5 ml NaOH kullanılmıştır. Başka bir 10 gramlık karışım bromkresol yeşili indikatörlüğünde titre edilmiş ve 1.0 N NaOH’ten 20.50 ml kullanılmıştır. Buna göre bu çözeltinin bileşimi nedir? Bileşenlerin yüzdeleri nedir?
29. İçinde Na2CO3 ve NaHCO3 bulunan bir karışım suda çözülmüş ve litreye tamamlanmıştır. Buradan alınan 25.0 ml’lik örnek fenolftaleyn indikatörlüğünde 0.107 N HCl’nin 8.35 ml’si ile titre edilmiştir. 25.0 ml’lik başka bir örnek, metil oranj indikatörlüğünde 0.100 N HCl’nin 24.15 ml’si ile titre edildiğine göre karışımdaki Na2CO3 ve NaHCO3 miktarları g/ litre olarak nedir?
30. Na3PO4, Na2HPO4 veya NaH2PO4 veya her üçünü içeren bir karışımdan 2.0 gram tartılmış ve bromkresol yeşili indikatörü eşliğinde 0.5 M HCl ile titre edildiğinde 16.5 ml asit kullanıldığı görülmüştür. Benzer bir örnek 0.7 M NaOH ile titre edildiğinde fenolftaleyn indikatörü ile 7.6 ml NaOH harcanmıştır. Buna göre bu karışımın bileşimi nedir, her birinin yüzdesi nedir?
31. Bir örnekte NaOH veya Na2CO3 veya NaHCO3 veya bunların ikili veya üçlü karışımı bulunmaktadır. Bu örneğin 0,9 gramı suda çözülmüş ve metil oranj indikatörü eşliğinde 0.75 N HCl’in 22.0 mL’si ile titre edilmiştir. Aynı miktardaki başka bir örnek fenolftaleyn indikatörü eşliğinde titre edildiğinde aynı asitin 18.0 mL’si ile titre edilmektedir. Buna göre karışım nedir? Karışımdaki her bir bileşenin yüzdesi nedir?
32. (10) 0.1 M gümüş nitrat çözeltisi ile klorür tayininde, indikatör olarak kullanılan kromat derişimi 0.005 M olduğunda titrasyon hatası ne olur? Titrasyon sonunda toplam hacmin 100 ml ve titre edilen klorürün 0.01 mol olduğunu kabul ediniz. Ag2CrO4 için Kçç= 2.0x10-12
33. 0.148 g ağırlığındaki iki değerlikli metalin klorür tuzu, 0.10 N AgNO3’ın 26.6 ml’si ile çöktürülmüştür. Buna göre metalin atom ağırlığı nedir?
34. 1.3261 g ağırlığındaki gümüş para derişik nitrik asitte çözülmüş ve daha sonra azot oksitleri uzaklaşıncaya kadar kaynatılmıştır. Soğutulan çözelti 250 ml’ye seyreltilmiş ve buradan alınan 50 ml’lik örnek demir(III) amonyum sülfat indikatörü yanında 0.106 N KSCN ile titre edilmiş ve 21.1 ml harcandığı görülmüştür. Buna göre paradaki gümüş yüzdesi nedir ?
35. 0.3655 g KI’ün 100 ml de çözülmesiyle hazırlanan çözeltiye 30 ml 0.11 N AgNO3 eklenmiştir. Gümüş nitratın fazlasını geri titre etmek için 0.120 N KSCN’den kaç ml kullanılması gerekir?
36. (10) Aydın şehir suyundan alınan 100 mL’lik örnek toplam sertlik tayini için 0.02 M EDTA çözeltisinin 20 mL’si ile titre edilmiştir. İkinci bir 100 mL’lik şehir suyu örneğindeki kalsiyum CaC2O4 halinde çöktürülüp uzaklaştırılmış ve süzüntü aynı EDTA’nın 8.0 mL’si ile titre edilmiştir. Buna göre şehir suyunun toplam sertliği Fransız sertlik birimi cinsinden nedir? Bu sudaki kalsiyum ve magnezyum iyonlarının derişimi ppm cinsinden nedir?
37. İçinde sodyum florür bulunan bir numunenin 1.0 gramına 50.0 ml 0.2 N kalsiyum nitrat eklenmiş ve florür çöktürüldükten sonra kalsiyumun fazlası 24.2 ml 0.1N EDTA ile geri titre edilmiştir. Buna göre örnekteki NaF yüzdesi nedir?
38. Şehir suyundan alınan 500.0 ml’lik örnek gerekli işlemler yapıldıktan sonra 0.02 M EDTA’nın 10 ml’ si ile titre edilmiştir. İkinci bir 50 ml’lik örnek kalsiyum okzalat hâlinde çöktürülmüş ve daha sonra 0.02 M EDTA’nın 4.0 ml’si ile titre edilmiştir. Buna göre şehir suyundaki kalsiyum ve magnezyum iyonlarının derişimleri ppm olarak nedir?
39. (10) Cu(k) +2Ag+ à Cu2+ + 2Ag(k) tepkimesi için denge sabitini hesaplayınız. E0Ag+= 0,80V ; E0Cu2+ =0,34 V
40. 5 ml ticari hidrojen peroksit 250 ml’ye seyretilmiş ve buradan alınan 25 ml’lik kısım 0.02 M KMnO4 çözeltisinin 20.5 ml’si ile titre edilmiştir. Buna göre ticari hidrojen peroksitin litresinde ne kadar H2O2 vardır?
41. İçinde demir(II), demir(III), potasyum okzalat ve sülfürik asit bulunan bir numune, aşağıdaki işlemlerden sonra 0.02 M KMnO4 ile titre edilmiştir. Örneğin 25ml’si ısıtılmış ve 30.0 ml KMnO4 ile titre edilmiştir. Örnekten başka bir 25 ml önce indirgenmiş ve daha sonra ısıtılarak aynı KMnO4’ın 40 ml’si ile titre edilmiştir. Yukarıdaki (a) işleminden sonra indirgeme yapıldığında 28.0 ml daha KMnO4 harcandığı görülmüştür. Buna göre karışımdaki demir(II), demir(III) ve okzalat iyonlarının derişimleri g/litre olarak nedir?
42.
ANALİTİK KİMYA LAB. I SORULARI
1. Aşağıdaki reaksiyonları tamamlayınız.
Ag(NH3)2+ + Cl- + KI ====
CH3CSNH2 + 2 H2O ====
CrO2- + 3 H2O2 + 2 NaOH ====
Ni2+ + 2 NH3 + 2 H2O ====
BaCO3 + 2 CH3COOH ====
Fe(CN)64- + FeCl3 ====
AgI + Zn ====
NO3- + H2SO4 ====
2. I. II. III. IV. ve V. Grup katyonların ve I. II. III. IV. ve V Grup anyonları nelerdir, gruplarını ve belirteç reaktiflerini yazarak sistematik olarak ayırınız?
3. Aşağıdaki ifadeleri tanımlayınız;
Molarite:
Normalite:
Konsantrasyon:
Çözelti:
Çözünürlük çarpımı:
Ortak iyon etkisi:
Yabancı iyon etkisi:
Tampon çözelti
4. Yoğunluğu 1,05 g/cm3 olan 0,05 M 50 ml H2SO4 çözeltisi hazırlamak için Yoğunluğu 1,1 g/cm3 olan %96 lık H2SO4 çözeltisinden kaç ml almak gereklidir.
5. a) CI- konsantrasyonu 0.0740 M olan 500 ml‘lik çözeltisini, katı BaCI2.H2O dan nasıl hazırlarsınız.
b) Yoğunluğu 0.9538 olan %11’lik (w/w) NH3’ün molar analitik konsantrasyonunu hesaplayınız.
ANALİTİK KİMYA LAB. II. VİZE SORULARI
1. Hg2+, Cu2+, Cd2+, Sn2+, Ni2+, Fe3+, Ca2+, Ba2+, NH42+, K+ katyonlarını ihtiva eden bir örnek çözeltide bu katyonların analizini sistematik olarak çıkarınız.
2. II: ve III. Grup katyonlarını içeren bir numune de HCI derişimi 0,01 M dır. Bu numuneye doygun H2S (0,1 M) ilave edildiğinde III. Gruptan Zn2+ nın (0,1M) II. Grupla beraber çöküp çökmeyeceğini araştırınız.(ZnS) Kçç:4,5x10-24, Ka1:5,7x10-8, Ka2:1,2 x10-15
3. Yoğunluğu 1,2 g/ml olan % 35 lik derişik HI çözeltisinden 20 ml alınarak 500 ml ye seyreltiliyor. Son çözeltinin molaritesini bulunuz. (H:1, I:127)
4. I.grup katyonlarının NaOH ve NH3 ile verdikleri reaksiyonları yazınız.
5. Aşağıdaki reaksiyonları (adı yazılanların formüllerini yazarak) tamamlayınız.
Kurşun klorür + 2HCI
Tiyoasetamit + 2H2O
Bizmut Sülfür + 2NO3- + 8H3O
Krom Hidroksit +NaOH
Fe3+ + Tiyosiyanür İyonu
Baryum Karbonat + CH3COOH
Sn2+ + NO3- + H+ + CI-
Hg2CI2 + Amonyak
ANALİTİK KİMYA LAB. I BÜTÜNLEME SORULARI
1. Aşağıdaki reaksiyonları tamamlayınız.
Ag(NH3)2+ + Cl- + KI ====
CH3CSNH2 + 2 H2O ====
CrO2- + 3 H2O2 + 2 NaOH ====
Ni2+ + 2 NH3 + 2 H2O ====
BaCO3 + 2 CH3COOH ====
Fe(CN)64- + FeCl3 ====
AgI + Zn ====
NO3- + H2SO4 ====
2. I. II. III. IV. V. Grup katyonların ve I. II. III. Grup anyonları nelerdir, gruplarını ve belirteç reaktiflerini belirterek sistematik olarak ayırınız.
3. Yoğunluğu 1,05 g/cm3 olan 0,05 M 50 ml H2SO4 çözeltisi hazırlamak için Yoğunluğu 1,1 g/cm3 olan %96 lık H2SO4 çözeltisinden kaç ml almak gereklidir.
4. III. Grup katyon sülfürlerininçökmesi için gerekli yüksek sülfür iyonu derişimi alkali (bazik) çözeltilerde sağlanabilir. Bu bazik çözelti krom ve aluminyumunda bu grupta hidroksitleri halinde çökmesine neden olur. Ancak IV. Gruptan Mağnezyumunda hidroksit halinde çökerek girişim yapması söz konusudur. Bu girişimi engellemek için ne yapılabilir.
(AI(OH)3 Kçç: 1,9x10-33 ve Cr(OH)3 Kçç:1x10-30, Mg(OH)2 Kçç: 1,2x10-11)
5. II ve III. Grup katyonlarını içeren bir numune de HCI derişimi 0,01 M dır. Bu numuneye doygun H2S (0,1 M) ilave edildiğinde III. Gruptan Zn2+ nın (0,1M) II. Grupla beraber çöküp çökmeyeceğini araştırınız? (ZnS) Kçç:4,5x10-24, Ka1:5,7x10-8, Ka2:1,2 x10-15
ANALİTİK KİMYA LAB. I. ARASINAV SORULARI
1. Gravimetri ve Volumetriyi tarif ederek, bir analizin volumetrik olarak yapılabilmesi için gerekli şartları açıklayınız?
2. a) NaHCO3 ve Na2CO3 bulunan bir çözeltide NaHCO3 ve Na2CO3 miktarlarını bulabileceğiniz bir metod öneriniz?
b) Geri titrasyon nedir, niçin yapılır?
3. 50 ml 0,05 M NaOH’in 0,1 M HCI ile titrasyonundaki değişimleri aşağıdaki titrant hacimleri için hesaplayınız?
a) 24,50 ml b) 25,00 ml c)25,50 ml
4. Bir magnetit cevherinin (Fe3O4 veya FeO.Fe2O3) 1,1324 g’ı derişik HCI çözeltisinde çözülerek Fe2+ ve Fe3+ iyonlarını içeren bir çözelti haline dönüştürülüyor. HNO3 ilave edildikten sonra bir kaç dakika kaynatılarak çözeltideki Fe2+ iyonlarının tamamı Fe3+ ya dönüştürülüyor. Fe3+ iyonları NH3 ilavesiyle Fe2O3.xH2O şeklinde çöktürülüp süzülüp yıkanıyor. Çökelek 1000oC da yakılarak 0,594 g saf Fe2O3 elde ediliyor. a) Fe yüzdesini b) Fe3O4 yüzdesini hesaplayınız?
5. Bir çözelti NaHCO3 ve Na2CO3 karışımını içermektedir. Bu çözeltiden alınan 50 ml bir karışım fenolftaleyn indikatörü dönüm noktasına kadar titrasyonu için 22,1 ml 0,1 M ayarlı HCl harcanmıştır. İkinci bir 50 ml’lik kısım için bromokrezol yeşili indikatörü dönüm noktasına kadar titre edildiğinde 48,4 ml HCI gerekmektedir. Karışım çözeltisinin bileşimini bularak çözünen türlerin molar konsantrasyonlarını hesaplayınız?
ANALİTİK KİMYA II SORULARI
1. Krom ihtiva eden 800 mg numune çözülerek krom kromata yükseltgeniyor. Sonra 0,2 M AgNO3’ün 10 ml’si ile muamele ediliyor. Oluşan Ag2CrO4 süzülerek uzaklaştırılıyor. AgNO3’ün fazlası 0,12 M KSCN’nin 14,5 ml’si ile titre ediliyor. Numunedeki % Cr2O3 miktarını hesaplayınız.?
2. pH’sı 10’a tamponlanmış bir içme suyu numunesi eriokrom T indikatörü yanında 38,41 ml 4,652x10-3 M EDTA ile titre ediliyor. a) ppm CaCO3 ve b) ppm CaO cinsinden suyun sertliğini hesaplayınız?
3. Na2SO4 ve K2SO4 karışımından 1,5815 g tartılıp suda çözülüyor. Çözeltiye yeterince Ba2+ ilave edilip elde edilen çökelek tartılıyor ve 2,3342 g geliyor. Karışımdaki tuzların yüzde oranlarını bulunuz? (K: 39 Na: 23 Ba: 137 S: 32 O: 16)
4. Bir çözelti NaHCO3 ve Na2CO3 karışımını içermektedir. Bu çözeltiden alınan 50 ml bir karışım fenolftaleyn indikatörü dönüm noktasına kadar titrasyonu için 24 ml 0,1 M ayarlı HCl harcanmıştır. İkinci bir 50 ml’lik kısım için bromokrezol yeşili indikatörü dönüm noktasına kadar titre edildiğinde 42 ml HCI gerekmektedir. Karışım çözeltisinin bileşimini bularak çözünen türlerin molar konsantrasyonlarını hesaplayınız?
5. 1, 3147 g Mg, Hg(II) ve Zn klorürleri bulunan bir örnek 25o ml suda çözünüyor. Bu çözeltiden alınan 50 ml’lik bir kısma (pH 10 yapılarak) 25 ml 0,05331 M EDTA ilave ediliyor. EDTA’nın fazlası 11,43 ml 0,01816 M MgCI ile geri titre ediliyor. İkinci bir 5o ml’lik kısım alınarak Zn ve Hg(II)’nin kompleksleşmesi için NaCN’nin aşırısı kullanılıyor. Sonra numunedeki Mg, 16,83 ml 0,005583 M EDTA ile titre ediliyor. Eşdeğerlik noktası esnasında çözeltiye formaldehidin aşırısı, CN- ve Zn(CN)42- ile reaksiyon vermesi için ilave ediliyor. Bu esnada serbest hale geçen Zn2+ 28,47 ml 0,005583 M EDTA ile titre ediliyor. Numunedeki her bir metalin yüzdesini hesaplayınız?
(Zn: 65 Mg: 24 Hg: 200)
ANALİTİK KİMYA LAB. I SORULARI
1 Hg2+, Cu2+, Cd2+, Sn2+, Ni2+, Fe3+, Ca2+, Ba2+, NH42+, K+ katyonlarını ihtiva eden bir örnek çözeltide bu katyonların analizini sistematik olarak çıkarınız.
2 II. ve III. Grup katyonlarını içeren bir numune de HCI derişimi 0,01 M dır. Bu numuneye doygun H2S (0,1 M) ilave edildiğinde III. Gruptan Zn2+ nın (0,1M) II. Grupla beraber çöküp çökmeyeceğini araştırınız.(ZnS) Kçç:4,5x10-24, Ka1:5,7x10-8, Ka2:1,2 x10-15
3 a) Yoğunluğu 1,5 g/ml olan % 47 lik derişik HF çözeltisinden 20 ml alınarak 5 M HF çözeltini nasıl hazırlarsınız?(H:1, F:19)
b) Formüllerini yazınız: Tiyoasetamit, Civa(I) klorür, Dimetilglioksim, Bakır(I) siyanür, Kral suyu, Baryum fosfat, Demir(III) sülfür, Gümüş oksit, Stransiyum nitrat, Kurşun asetat.
4 IV. ve V. gruptaki bazı katyonlar alev deneyi ile tanınabilmektedirler. Bu alev deneyinin temeli neye dayanmaktadır. Gözlenen renkli ışınların farklı maddeler için seçici olmasını ve bu görünen renklerin oluşum sebebini bir örnekle açıklayınız.
5 Aşağıdaki reaksiyonları (adı yazılanların formüllerini yazarak) tamamlayınız.
Kurşun klorür + 2HCI ===
Tiyoasetamit + 2H2O ===
Bizmut Sülfür + 2NO3- + 8H3O+===
Baryum Karbonat + CH3COOH ===
Cu(NH3)42+ + 4CN- ===
Zn(OH)2 + 4NH3 ===
Ag(NH3)+ + CI- + 2HNO3 ===
Ni2+ + 2NH3 + 2H2O ===
Fe(CN)64- + FeCI3 ===
3HgS + 2NO3- + 8H+ ===
ANALİTİK KİMYA LAB. I YARIYIL SONU SORULARI
1. Aşağıdaki reaksiyonları tamamlayınız.
Ag(NH3)2+ + Cl- + KI ====
CH3CSNH2 + 2 H2O ====
CrO2- + 3 H2O2 + 2 NaOH ====
Ni2+ + 2 NH3 + 2 H2O ====
BaCO3 + 2 CH3COOH ====
Fe(CN)64- + FeCl3 ====
AgI + Zn ====
NO3- + H2SO4 ====
2. I. II. III. IV. V. Grup katyon ve anyonların yazarak, gruplarını ve belirteç reaktiflerini de belirterek sistematik olarak ayırınız.
3. III. Grup katyonlarından Al3+’nın bazik ortamda hidroksiti halinde çöktürülebilmektedir. Ancak IV. Gruptan Mağnezyumun da hidroksit halinde çökerek girişim yapması söz konusudur. Mg2+’nın bu girişimi engellemek için pH hangi aralıkta tutulmalıdır.
(AI(OH)3 Kçç: 3x10-34, Mg(OH)2 Kçç: 7,2x10-12)
Not: Katyonların çözeltideki konsantrasyonları 0,1 M ve çözelti ortamından bir katyonun konsantrasyonunun 100 000 de 1’i ortamda kalıncaya kadar uzaklaştığında çökmenin tamamlanmış olacağını dikkate alınız.
4. a) CI- konsantrasyonu 0.0740 M olan 500 ml‘lik çözeltisini, katı BaCI2.H2O dan nasıl hazırlarsınız.
a) Yoğunluğu 0.9538 olan %11’lik (w/w) NH3’ün molar analitik konsantrasyonunu hesaplayınız.
|
